{"id":6189,"date":"2020-06-09T19:37:23","date_gmt":"2020-06-09T11:37:23","guid":{"rendered":"http:\/\/dmi65.com\/how-it-works\/"},"modified":"2020-06-09T19:38:18","modified_gmt":"2020-06-09T11:38:18","slug":"how-it-works","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/dmi65.com\/es\/tecnicas\/how-it-works\/","title":{"rendered":"C\u00f3mo funciona"},"content":{"rendered":"

[vc_row][vc_column][vc_column_text]<\/p>\n

Introducci\u00f3n<\/h4>\n

El prop\u00f3sito de este documento es proporcionar a los usuarios de los medios de filtraci\u00f3n de agua catal\u00edtica DMI-65 informaci\u00f3n cualitativa sobre c\u00f3mo funciona el material, sus capacidades y limitaciones y permitirles aplicar el material a los procesos de tratamiento de agua de la manera adecuada y con confianza. El documento evita la complejidad detallada de las capas electroqu\u00edmicas de superficie s\u00f3lida y la ciencia coloidal, procesos y reacciones f\u00edsicas y qu\u00edmicas cuantitativas. Para los lectores que ya tienen un conocimiento significativo en esta \u00e1rea, el documento aporta una mayor comprensi\u00f3n de lo que es DMI-65 y su uso previsto. A los reci\u00e9n llegados a esta \u00e1rea se les proporcionan las bases, y tal vez la motivaci\u00f3n, para dirigir sus estudios m\u00e1s profundos como deseen.<\/p>\n

Historia<\/h4>\n

En los primeros d\u00edas del tratamiento del agua, las zeolitas de origen natural (como la verde glauconita) se utilizaban para suavizar y eliminar el hierro y el manganeso del maquillaje de la caldera y procesar las aguas. A medida que aumentaba la demanda de agua de mayor calidad (debido en parte a calderas de mayor presi\u00f3n), la industria de tratamiento de agua se alej\u00f3 en gran medida de estos productos para suavizar a las resinas de intercambio i\u00f3nico sint\u00e9tico reci\u00e9n desarrolladas.<\/p>\n

Sin embargo, en el caso de la eliminaci\u00f3n de hierro y manganeso este movimiento fue mucho m\u00e1s lento y el resultado fue que el uso de medios de filtraci\u00f3n de glauconita greensand (greensand) contin\u00faa hasta el momento actual. Greensand fue y se utiliza a menudo como un paso de pretratamiento antes de los procesos de intercambio i\u00f3nico ya que el hierro en una lata de agua de alimentaci\u00f3n y ensucia la resina cati\u00f3nica. Otros procesos incluyen aireaci\u00f3n y filtraci\u00f3n de oxidaci\u00f3n con filtros de medios est\u00e1ndar o tipos patentados de medios y\/o filtros<\/p>\n

Si bien ha habido otros productos y procesos de eliminaci\u00f3n de hierro\/manganeso desarrollados desde greensand se introdujo el uso de greensand continu\u00f3 a pesar de que hab\u00eda varios problemas que lo hicieron un medio menos que ideal. Requer\u00eda regeneraci\u00f3n peri\u00f3dica con permanganato de potasio, no pod\u00eda ser utilizado en aguas de pH m\u00e1s bajas ( < 6.2), ten\u00eda una temperatura de funcionamiento relativamente baja (80o<\/sup>F), y tend\u00eda a ablandarse a trav\u00e9s del tiempo resultando en problemas de ca\u00edda de presi\u00f3n a velocidades de flujo m\u00e1s altas. Adem\u00e1s, el suministro ocasionalmente podr\u00eda quedar restringido debido a preocupaciones ambientales con las instalaciones de procesamiento a lo largo de la costa oriental de los Estados Unidos.<\/p>\n

Debido a estos problemas en la d\u00e9cada de 1970, las empresas de tratamiento de agua y los usuarios finales comenzaron a expresar su inter\u00e9s en \u00abalgo m\u00e1s\u00bb para reemplazar a los greensand. En respuesta a sus peticiones, cient\u00edficos e investigadores en Jap\u00f3n comenzaron a buscar maneras de infundir agentes oxidantes a diferentes materiales de matriz. Se consider\u00f3 que un producto producido comercialmente pod\u00eda hacerse m\u00e1s potente, tener mejores propiedades f\u00edsicas y estar m\u00e1s sujeto a mejoras y\/o modificaciones que cualquier medio natural.<\/p>\n

D\u00e9cadas de investigaci\u00f3n y desarrollo de la tecnolog\u00eda de infusi\u00f3n japonesa han dado como resultado el producto de fabricaci\u00f3n \u00fanica australiana, DMI-65 un medio catal\u00edtico granular utilizado para impulsar los procesos avanzados de reducci\u00f3n\/ oxidaci\u00f3n (redox) en el agua. Los medios forman parte de una amplia categor\u00eda de productos que derivan su acci\u00f3n f\u00edsica y qu\u00edmica de la interacci\u00f3n de su superficie de \u00f3xido met\u00e1lico con las mol\u00e9culas de agua y los iones en soluci\u00f3n. Este producto es revolucionario gracias a la tecnolog\u00eda de infusi\u00f3n patentada que penetra en el sustrato micro vertido del material de la matriz, lo que permite una mayor superficie catal\u00edtica y una distribuci\u00f3n apretada del tama\u00f1o de las part\u00edculas. DMI-65 tiene bajo nivel de multas, una tolerancia a un rango de pH m\u00e1s amplio y una superficie catal\u00edtica infundida qu\u00edmicamente que no se consumir\u00e1 ni disminuir\u00e1 en condiciones normales de funcionamiento. Los \u00faltimos 5 \u2013 10 a\u00f1os de uso continuo.<\/p>\n

Informaci\u00f3n de antecedentes<\/h4>\n

DMI-65 es un medio de filtraci\u00f3n de agua catal\u00edtico extremadamente potente que est\u00e1 dise\u00f1ado para la eliminaci\u00f3n de hierro y manganeso en soluciones acuosas (agua) sin necesidad de permanganato de potasio o regeneraci\u00f3n qu\u00edmica. La estructura microporosa \u00fanica de DMI-65 elimina eficientemente el hierro disuelto a los niveles casi indetectables de tan solo 0,001 ppm y manganeso a 0,001 ppm. DMI-65 act\u00faa como catalizador de oxidaci\u00f3n con oxidaci\u00f3n inmediata y filtraci\u00f3n de los precipitados insolubles derivados de esta reacci\u00f3n de oxidaci\u00f3n. DMI-65 tambi\u00e9n puede eliminar ars\u00e9nico, aluminio y otros metales pesados y sulfuro de hidr\u00f3geno bajo ciertas condiciones.<\/p>\n

El material forma parte de la amplia categor\u00eda de productos que derivan su acci\u00f3n f\u00edsica y qu\u00edmica de la interacci\u00f3n de su superficie de \u00f3xido met\u00e1lico con las mol\u00e9culas de agua y los iones en soluci\u00f3n.<\/p>\n

La interacci\u00f3n s\u00f3lida de la superficie con el agua distingue entre la adsorci\u00f3n como las fuerzas d\u00e9biles de van der Waal que sostienen una mol\u00e9cula hidr\u00f3foba en un medio central r\u00edgido como el carb\u00f3n activado y la absorci\u00f3n, ya que las fuerzas d\u00e9biles de van der Waal que sostienen una mol\u00e9cula hidr\u00f3foba en una matriz hinchable (como el benceno) en un pol\u00edmero de estireno-butilo o la absorci\u00f3n por extracci\u00f3n de l\u00edquido-l\u00edquido. Las resinas de intercambio de iones utilizan procesos de absorci\u00f3n, mientras que la interacci\u00f3n de DMI-65 con mol\u00e9culas de agua e iones en soluci\u00f3n se inicia a trav\u00e9s de la adsorci\u00f3n.<\/p>\n

Los materiales adsorbentes de tipo no catal\u00edtico retienen los iones objetivo del agua hasta que cualquiera de los sitios disponibles para la adsorci\u00f3n alcance una densidad m\u00e1xima y la saturaci\u00f3n o concentraci\u00f3n de iones diana en el agua tratada alcance la concentraci\u00f3n m\u00e1xima aceptable. En este punto, el material adsorbente debe regenerarse para eliminar o reemplazar los iones contaminantes, o el material utilizado se sustituye por material nuevo que se carga en el contenedor de tratamiento. Cuando el proceso funciona intercambiando un tipo de iones por iones de destino del agua, el proceso se denomina intercambio i\u00f3nico. Esta categor\u00eda de adsorbente y algunos materiales parcialmente absorbentes eliminan los iones diana del agua. Cuanto mayor sea la superficie por volumen de material, mayor ser\u00e1 la cantidad de iones objetivo contaminantes que podr\u00edan ser retenidos del agua.<\/p>\n

Los materiales puramente catal\u00edticos absorben los iones reactivos de la soluci\u00f3n llev\u00e1ndolos a la proximidad de la uni\u00f3n qu\u00edmica. A continuaci\u00f3n, el producto de reacci\u00f3n se aleja de la superficie del catalizador. Los catalizadores estrictamente hablando facilitan las reacciones qu\u00edmicas; no eliminan impl\u00edcitamente nada. Si el producto de reacci\u00f3n es un precipitado s\u00f3lido, a menudo el producto se retiene en el lecho catal\u00edtico, por lo tanto se elimina por filtraci\u00f3n.<\/p>\n

Muchos materiales act\u00faan en un modo mixto; con intercambio i\u00f3nico y acci\u00f3n catal\u00edtica. Para aquellos materiales utilizados principalmente para su acci\u00f3n catal\u00edtica, el intercambio i\u00f3nico que resulta en la disoluci\u00f3n de la capa catal\u00edtica conduce a la necesidad de regeneraci\u00f3n o reactivaci\u00f3n peri\u00f3dica para corregir la matriz de iones en su superficie activa.<\/p>\n

DMI-65 \u2013 Medios catal\u00edticos de oxidaci\u00f3n avanzada<\/h4>\n

DMI-65 es un material granular de color marr\u00f3n oscuro a negro. Este color es producido por el \u00f3xido de manganeso en las capas externas de los gr\u00e1nulos. DMI-65 es un medio catal\u00edtico en el verdadero significado de la palabra y facilita la oxidaci\u00f3n \u2013 precipitaci\u00f3n – filtraci\u00f3n y no se consume en las reacciones. Estrictamente hablando, los medios de comunicaci\u00f3n facilitan las reacciones qu\u00edmicas y no eliminan expl\u00edcitamente nada. Una vez oxidado, el aspecto de filtraci\u00f3n de profundidad de los medios elimina los s\u00f3lidos que luego se sacan peri\u00f3dicamente de los recipientes del filtro.<\/p>\n

El medio no necesita regeneraci\u00f3n o reactivaci\u00f3n y no muestra una capacidad en descomposici\u00f3n para realizar su trabajo catal\u00edtico. Durante un per\u00edodo de 5 a 10 a\u00f1os, a trav\u00e9s de muchas operaciones de retrolavado de la cama para eliminar los s\u00f3lidos retenidos, el medio se degrada por el contacto entre las part\u00edculas y la abrasi\u00f3n mec\u00e1nica. Entonces el material tiene que ser reemplazado.<\/p>\n

FUNCIONAMIENTO BASICO:<\/strong><\/p>\n

Los procesos que tienen lugar en un lecho de DMI-65 implican reducci\u00f3n\/oxidaci\u00f3n (redox). Las reacciones redox implican una transferencia de electrones entre especies. La reducci\u00f3n es la ganancia de electrones o una disminuci\u00f3n en el estado de oxidaci\u00f3n de una mol\u00e9cula, \u00e1tomo o iones. La oxidaci\u00f3n es la p\u00e9rdida de electrones o un aumento en el estado de oxidaci\u00f3n de una mol\u00e9cula, \u00e1tomo o iones. Las reacciones redox ocurren simult\u00e1neamente por lo que no puede haber una reacci\u00f3n de reducci\u00f3n sin una reacci\u00f3n de oxidaci\u00f3n. Los medios \u00abayudan\u00bb a que se produzcan reacciones qu\u00edmicas al interactuar con la reacci\u00f3n sin ser alterados permanentemente. Una discusi\u00f3n en profundidad sobre la qu\u00edmica redox est\u00e1 fuera del alcance de este documento, s\u00f3lo tratar\u00e1 sobre c\u00f3mo se aplica el proceso redox en la eliminaci\u00f3n de hierro y manganeso utilizando DMI-65. Las ecuaciones redox individuales se cubrir\u00e1n en las siguientes secciones de eliminaci\u00f3n de hierro y manganeso.<\/p>\n

Con el fin de iniciar el proceso de oxidaci\u00f3n de los iones en soluci\u00f3n y para asegurar que la capa oxidativa no se ve comprometida el medio est\u00e1 dise\u00f1ado para operar en presencia de cloro u otro oxidante. En este proceso el oxidante elimina electrones y se consume en el proceso. El operador debe asegurarse de que hay un residuo de cloro libre de 0,1 a 0,3 ppm en el agua del efluente.<\/p>\n

El cloro, alimentado como hipoclorito de sodio (NaOCl) o lej\u00eda (12,5 NaOCl), es el oxidante preferido ya que es relativamente barato, f\u00e1cilmente disponible en todo el mundo y es eficaz. Otros oxidantes como el per\u00f3xido de hidr\u00f3geno (H2<\/sub>O2),<\/sub>el \u00f3xido de cloro (ClO2)<\/sub>o el ozono tambi\u00e9n se pueden utilizar siempre y cuando se pueda medir y mantener un residuo.<\/p>\n

Otra funci\u00f3n del cloro es que mantiene los medios libres de crecimiento bacteriano o limo. La superficie catal\u00edtica de \u00f3xido de manganeso debe permanecer limpia para que los iones en el agua puedan entrar en contacto con ella. Al mismo tiempo, el cloro es una fuente de ox\u00edgeno m\u00e1s reactiva que el ox\u00edgeno molecular. La siguiente tabla indica niveles seguros para otros componentes del agua que podr\u00edan interferir con la interacci\u00f3n de la superficie.<\/p>\n

A diferencia de las resinas de intercambio i\u00f3nico donde dosis regeneradoras m\u00e1s altas aumentar\u00e1n la capacidad de intercambio i\u00f3nico, los residuos de cloro o concentraciones superiores a las necesarias para oxidar el Fe y el Mn no aumentan las propiedades oxidativas de los medios. Adem\u00e1s, dado que los medios se utilizan a menudo para pretratar las aguas antes de un sistema de \u00f3smosis inversa (RO), un residuo de cloro libre m\u00e1s alto requerir\u00eda un tratamiento posterior m\u00e1s extenso para reducir el residuo para proteger las membranas del ataque de cloro.<\/p>\n

El DMI-65 debe activarse antes de ponerse en servicio por primera vez. Esta activaci\u00f3n requiere una dosis m\u00e1s alta de cloro que la utilizada durante el funcionamiento normal, pero s\u00f3lo tiene que realizarse una vez durante el arranque inicial. La tasa de dosificaci\u00f3n es de 10 onzas l\u00edquidas de 12,5 cloro por pie c\u00fabico (ft3<\/sup>) del medio. La activaci\u00f3n s\u00f3lo requiere un remojo de varias horas, pero se prefiere un remojo durante la noche.<\/p>\n

Una vez activado, los recipientes deben ser lavados hacia atr\u00e1s para eliminar el exceso de NaOCl y cualquier multa. Dado que el \u00f3xido de manganeso es uno de los componentes utilizados en la fabricaci\u00f3n de los medios, se requiere un enjuague extendido al inicio para eliminar cualquier rastro de \u00f3xido de manganeso residual sobrante del proceso de fabricaci\u00f3n. Una vez que el nivel Mn en el agua de retrolavado alcanza valores de 0.05 a 0.15 ppm y el residuo de cloro libre se establece el filtro est\u00e1 listo para ser puesto en servicio.<\/p>\n

El reemplazo de medios debido a la disminuci\u00f3n de las propiedades de filtraci\u00f3n f\u00edsica de los medios debido a la abrasi\u00f3n f\u00edsica ocurrir\u00e1 antes de que se produzca la degradaci\u00f3n completa de la capa catal\u00edtica. En condiciones normales de funcionamiento, la vida \u00fatil de los medios se estima en 5 \u2013 10 a\u00f1os.<\/p>\n

Hierro (Fe) precipitaci\u00f3n y eliminaci\u00f3n con DMI 65<\/h4>\n

El hierro (Fe) es el cuarto elemento m\u00e1s com\u00fan que se encuentra en la corteza terrestre y existe en una amplia gama de estados de oxidaci\u00f3n de -2 a +6, aunque los estados m\u00e1s comunes son ferrosos (+2) y f\u00e9rricos (+3).<\/p>\n

Las sales ferrosas son f\u00e1cilmente solubles. Antes de que el hierro ferroso, un s\u00f3lido disuelto com\u00fanmente encontrado como bicarbonato ferroso, se puede eliminar por filtraci\u00f3n debe oxidarse, convertirse en hidr\u00f3xido f\u00e9rrico y en aguas de pH neutro precipitarse en el lecho de medios. La superficie catal\u00edtica de DMI-65 contiene \u00f3xido de manganeso o expone sitios de manganeso y ox\u00edgeno para la adsorci\u00f3n de [Fe] iones que est\u00e1n en el agua. La reacci\u00f3n del bicarbonato ferroso y el NaOCl es casi instant\u00e1nea y el bicarbonato ferroso se oxida (renuncia a un OH–<\/sup>) para convertirse en el hidr\u00f3xido f\u00e9rrico insoluble que luego se elimina a trav\u00e9s de la filtraci\u00f3n en la superficie catal\u00edtica de los medios. La siguiente ecuaci\u00f3n de reacci\u00f3n redox explica el proceso.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

2Fe(HCO3<\/sub>)2<\/sub> + NaOCl + H2<\/sub>O + 2Fe(OH)2<\/sub> + 2CO2<\/sub> + NaCl<\/p>\n

En la figura anterior, la superficie catal\u00edtica se presenta en una forma suave simplificada. La letra \u00abM\u00bb se utiliz\u00f3 para representar un ion met\u00e1lico gen\u00e9rico en la celos\u00eda de esta superficie. La letra \u00abO\u00bb, en el centro de los c\u00edrculos, representa un \u00e1tomo de ox\u00edgeno. Varios tama\u00f1os i\u00f3nicos y mol\u00e9culas de ox\u00edgeno (azul) se representan a escala relativa verdadera. Excepto la mol\u00e9cula de ox\u00edgeno, los hierros unidos se muestran como c\u00edrculos tangentes. La interpretaci\u00f3n de letras e iones en la figura \u00abOxidaci\u00f3n de iones en superficie catal\u00edtica\u00bb es:<\/p>\n

M: ion met\u00e1lico gen\u00e9rico en la celos\u00eda de superficie catal\u00edtica (Mn+); n 1, 2…<\/p>\n

O: \u00e1tomo de ox\u00edgeno o ion (O-)<\/p>\n

Fe: \u00e1tomo de hierro o ion (Fe2+, Fe3+)<\/p>\n

H: \u00e1tomo de hidr\u00f3geno o ion (H+)<\/p>\n

OH: hidr\u00f3xido, o hidroxilo ani\u00f3n (OH-)<\/p>\n

H2O, mol\u00e9cula de agua que se muestra como c\u00edrculos tangentes<\/p>\n

Fe (OH)2, el hidr\u00f3xido ferroso se muestra como c\u00edrculos tangentes<\/p>\n

Fe (OH)3, hidr\u00f3xido f\u00e9rrico, mostrado como c\u00edrculos tangentes, de color marr\u00f3n<\/p>\n

O2, mol\u00e9cula de ox\u00edgeno, \u00e1tomos mostrados a distancia de uni\u00f3n covalente, color azul<\/p>\n

El bicarbonato ferroso disuelto se atrae con el extremo Fe hacia el ox\u00edgeno de la celos\u00eda del material catal\u00edtico. Esto lleva al Fe en la proximidad de la uni\u00f3n covalente con el ion hidr\u00f3xido de un sitio vecino y el bicarbonato ferroso cambia en hidr\u00f3xido f\u00e9rrico insoluble que se precipita en forma cristalina agregados de tama\u00f1o de 3 nan\u00f3metros y m\u00e1s grandes. Los agregados se coagulan en bandadas m\u00e1s grandes y se conservan en el lecho catal\u00edtico.<\/p>\n

A medida que el bicarbonato ferroso se convierte en hidr\u00f3xido f\u00e9rrico, su concentraci\u00f3n en la superficie catal\u00edtica disminuye. En la mayor parte del agua, lejos de la superficie catal\u00edtica, la concentraci\u00f3n de bicarbonato ferroso es mayor, lo que resulta en que se difunda hacia la menor concentraci\u00f3n de acuerdo con la ley de difusi\u00f3n. El flujo de difusi\u00f3n depende linealmente con gradiente de concentraci\u00f3n a lo largo de la distancia.<\/p>\n

El ox\u00edgeno disuelto contribuye a la producci\u00f3n de iones de hidr\u00f3xido a trav\u00e9s de la oxidaci\u00f3n directa del hidr\u00f3geno en combinaci\u00f3n con Fe dividiendo la mol\u00e9cula de agua y reaccionando con el hidr\u00f3geno en la superficie catal\u00edtica<\/p>\n

Es importante tener en cuenta que aunque se necesita una fuente de ox\u00edgeno oxidaci\u00f3n y la precipitaci\u00f3n de Fe es impulsada por el ion hidr\u00f3xido. Incluso en condiciones relativamente \u00e1cidas los iones de hidr\u00f3xido (un ani\u00f3n muy fuerte) son m\u00e1s f\u00e1ciles de unir a Fe que al ox\u00edgeno. Por lo tanto, Fe no es muy dif\u00edcil de oxidar y precipitar alrededor de la condici\u00f3n de pH neutro. Adem\u00e1s, la concentraci\u00f3n de iones hidroxilo aumenta con el valor de pH exponencialmente y tambi\u00e9n lo hace la tasa de oxidaci\u00f3n y precipitaci\u00f3n de Fe.<\/p>\n

El cloro (generalmente en forma de NaOCl) es una fuente de ox\u00edgeno m\u00e1s reactivo que el ox\u00edgeno molecular. El residuo ideal que se debe mantener aguas abajo del filtro catal\u00edtico es el cloro libre de 0,2 mg\/l (0,1 a 0,3). Un mayor residuo de cloro libre y, por lo tanto, un mayor nivel de hipoclorito de sodio en el filtro catal\u00edtico no siempre ayuda. Podr\u00eda tener un efecto adverso debido a la ventilaci\u00f3n de cloro y un aumento de los iones de sodio de la competencia, Na+. La superficie catal\u00edtica tiene que estar limpia para que los iones en el agua puedan entrar en contacto con ella para que el cloro inyectado tambi\u00e9n impida el crecimiento de bacterias y cegar la superficie catal\u00edtica con baba.<\/p>\n

Precipitaci\u00f3n de manganeso, Mn y eliminaci\u00f3n con DMI 65<\/h4>\n

DMI-65 es un material catal\u00edtico espec\u00edficamente adaptado a la oxidaci\u00f3n y eliminaci\u00f3n del manganeso. La superficie catal\u00edtica contiene \u00f3xido de manganeso para entrar en la proximidad del manganeso de uni\u00f3n covalente y \u00e1tomos de ox\u00edgeno del agua. Sin embargo, la oxidaci\u00f3n y eliminaci\u00f3n del manganeso (Mn) es muy diferente de la de Fe. Una diferencia importante es causada por la solubilidad del oxicorte de manganeso, MnO(OH)2<\/sub>.<\/p>\n

Mn(HCO3<\/sub>)2<\/sub> + NaOCl + MnO(OH)2<\/sub> + NaCl + 2CO2<\/sub><\/p>\n

El manganeso no se precipita como oxhidr\u00f3xido, sino como \u00f3xido, MnO2<\/sub> y \u00f3xidos de valencia m\u00e1s altos. La presencia y concentraci\u00f3n de aniones de hidr\u00f3xido no ayuda mucho en la precipitaci\u00f3n y eliminaci\u00f3n de manganeso. El hidr\u00f3xido de manganeso se atraer\u00e1 con el extremo del manganeso al ox\u00edgeno en la superficie de celos\u00eda catal\u00edtica. Una mol\u00e9cula de ox\u00edgeno tiene que estar disponible en la proximidad para facilitar la oxidaci\u00f3n a trav\u00e9s del ox\u00edgeno de la celos\u00eda y el intercambio a la celos\u00eda con ox\u00edgeno molecular. Las condiciones para que esto suceda son estad\u00edsticamente menos probables y la reacci\u00f3n es de una velocidad mucho m\u00e1s lenta que la oxidaci\u00f3n de Fe a trav\u00e9s del hidr\u00f3xido.<\/p>\n

Mientras que los aumentos en el pH a los niveles alcalinos facilitan la oxidaci\u00f3n y eliminaci\u00f3n del manganeso, en estas condiciones el manganeso oxidado tambi\u00e9n podr\u00eda disolverse de nuevo en el agua. Por lo tanto, independientemente del contaminante objetivo que se va a eliminar, las condiciones an\u00f3xicas siempre deben evitarse para proteger la capa catal\u00edtica contra la lixiviaci\u00f3n en el agua. Al oxidar el manganeso, el pH recomendado es cercano a 8.<\/p>\n

El \u00f3xido de manganeso tiene un buen efecto autocatal\u00edtico. Cuando se retrolava, es mejor detener el proceso antes de que el agua se vuelva muy clara. El residuo de \u00f3xido de manganeso en el lecho filtrante mejorar\u00e1 la oxidaci\u00f3n del manganeso.<\/p>\n

Condiciones clave de funcionamiento del DMI-65<\/h4>\n

Los procesos de tratamiento deben llevarse a cabo de tal manera que la superficie catal\u00edtica del material se mantenga limpia y disponible para ion desde el agua hasta el contacto.<\/p>\n

El agua con una gran cantidad de s\u00f3lidos suspendidos debe aclararse antes de pasarla a trav\u00e9s del filtro catal\u00edtico con DMI-65. Los niveles aceptables de s\u00f3lidos suspendidos dependen de su naturaleza. Se podr\u00eda manipular una mayor cantidad de s\u00f3lidos minerales suspendidos que los s\u00f3lidos org\u00e1nicos suspendidos.<\/p>\n

Las bacterias podr\u00edan crecer y depositar limo en DMI-65. Por lo tanto, deben mantenerse las condiciones de desinfectante y oxidaci\u00f3n.<\/p>\n

El agua que contiene arcillas y mol\u00e9culas org\u00e1nicas grandes puede resultar en la deposici\u00f3n de dicho material en la superficie de DMI 65 y cegador de la superficie catal\u00edtica. Tratamiento para la eliminaci\u00f3n de dicho contaminante antes de que se necesite el filtro catal\u00edtico.<\/p>\n

El floculante de pol\u00edmero tambi\u00e9n podr\u00eda adherirse al DMI-65 y a la superficie catal\u00edtica ciega.<\/p>\n

Las aguas subterr\u00e1neas duras e inestables podr\u00edan causar una deposici\u00f3n a escala en el filtro catal\u00edtico y cegar el material en un monobloque s\u00f3lido. En tal caso, el material DMI-65 en la cama se pierde y tendr\u00eda que ser reemplazado. Se debe realizar un tratamiento para estabilizar el agua para evitar la formaci\u00f3n de escamas en el filtro catal\u00edtico.<\/p>\n

Tanto el pH \u00e1cido bajo como las condiciones an\u00f3xicas podr\u00edan causar la disoluci\u00f3n del manganeso de la capa catal\u00edtica de DMI-65 y la p\u00e9rdida de su capacidad. El pH excesivamente alto significa una concentraci\u00f3n excesiva de iones hidroxilo (corrosivos para los metales) y tambi\u00e9n podr\u00eda causar la disoluci\u00f3n del manganeso de la capa catal\u00edtica.<\/p>\n

No utilice agua desmineralizada, agua destilada o agua que se sepa que es fuertemente corrosiva para los metales para el remojo inicial y la activaci\u00f3n de DMI-65.[\/vc_column_text][\/vc_column][\/vc_row]<\/p>\n<\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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